silanos y Germanos

Los silanos

 son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la fórmula Si_nH_2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.

Compuesto	Nombre
SiH4	monosilano, silano o tetrahidruro de silano
Si2H6	disilano
Si3H8	trisilano
Si4H10	tetrasilano
Si10H22	decasilano

Germanos

 son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos Ge_nH_2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.

Compuesto	Nombre
GeH4	monogermano, germano o tetrahidruro de germano
Ge2H6	digermano
Ge3H8	trigermano
Ge4H10	tetragermano
Ge10H22	decagermano

Hidruros con los nitrogenoides

Hidruros con los nitrogenoides

Estos hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de la familia (V)  que se enlazan siguiendo la fórmula NoMetal + H₃. 

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Compuesto	Nombre
NH3	amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3	fosfina o trihidruro de fósforo
AsH3	arsina o trihidruro de arsénico
SbH3	estibina o trihidruro de antimonio
BiH3	bismutina o trihidruro de bismuto

Boranos.

son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la fórmula B_nH_n+4.

Compuesto	Nombre
BH3	monborano o borano
B2H6	diborano
B3H7	triborano
B4H8	tetraborano
B10H14	decaborano

hidruros metalicos

Hidruros metálicos

Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. 

Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico 2K + H₂ → 2KH

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
KH	monohidruro de potasio	hidruro de potasio3	hidruro potásico o hidruro de potasio
NiH3	trihidruro de níquel	hidruro de níquel (III)	hidruro niquélico
PbH4	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo (IV)	hidruro plúmbico

Hidrácidos 

Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). 

por ejemplo H⁺¹ Br^-1 _(g) bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre genérico.

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico Cl₂ + H₂ → 2HCl_(g)

Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe 

Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido HCl_(g) + H₂O → H⁺¹ + Cl^-1

Compuesto	en estado puro	en disolución
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	teluluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

peroxido- superoxido. ozonidos

Peróxido

Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O^-1) ₂^-2. 

No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).

Metal + Grupo peróxido → Peróxido 2Li⁺¹ + (O)₂^-2 → Li₂(O)₂

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
H2O2	peróxido de dihidrógeno	peróxido de hidrógeno	peróxido hidrogénico
CaO2	peróxido de calcio	peróxido de calcio	peróxido cálcico
ZnO2	peróxido de zinc	peróxido de zinc (II)	peróxido zincico

Superóxidos

Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es Metal + (O ₂)^-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. 

Se nombran como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Metal + Grupo superóxido → Superóxido Li⁺¹ + (O₂)^-1 → LiO₂

Compuesto	Nomenclatura
KO2	superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca (O2)2	superóxido de calcio
CdO4	superóxido de cadmio

Ozónidos

Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general para los ozónidos es Metal + (O₃)^-1. Los ozónidos se nombran de forma análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.

Metal + Grupo ozónido → Ozónido K + (O₃)^-1 → KO₃

Compuesto	Nomenclatura
KO3	ozónido de potasio
RbO3	ozónido de rubidio
CsO3	ozónido de cesio

óxidos ácidos

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo.

hipo- … -oso	(para números de valencia 1 y 2)
… -oso	(para números de valencia 3 y 4)
… -ico	(para números de valencia 5 y 6)
per- … -ico	(para el número de valencia 7)

No metal + Oxígeno → Anhídrido 2S + 3O₂ → 2SO₃

Compuesto	Nomenc. sistem.	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
Cl2O	óxido de dicloro o monóxido de dicloro	óxido de cloro (I)	anhídrido hipocloroso
SO3	trióxido de azufre	óxido de azufre (VI)	anhídrido sulfúrico
Cl2O7	heptóxido de dicloro	óxido de cloro (VII)	anhídrido perclórico

Cuando el flúor  reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido ácido ya que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo.

Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así:N₂¹O^-2 Anhídrido hiponitrosoN²O^-2 Óxido hiponitroso

• N₂³O₃^-2 Anhídrido nitroso
• N₂⁴O₄^-2 Óxido nitroso
• N⁴O₂^-2 Óxido nitroso
• N₂⁵O₅^-2 Anhídrido nítrico
• P₂³O₃^-2 Anhídrido fósforoso
• P⁴O₂^-2 Óxido fósforoso
• P₂⁵O₅^-2 Anhídrido fosfórico

Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo párrafo).

óxidos básicos

Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su formula general  es: Metal + O. 

Ejemplos: V₂⁺³O₃^-2 se nombra como óxido, óxido vanádoso; V₂⁺⁵ O₅^-2 se nombra como óxido vanádico. Los átomos de vanadio dependiendo del número de valencia usarán los prefijos/sufijos: 2 (hipo-...-oso), 3 (-oso), 4 (-oso) y 5 (-ico).
Metal + Oxígeno → Óxido básico 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
K2O	óxido de potasio3 o monóxido dipotasio	óxido de potasio3	óxido potásico u óxido de potasio
Fe2O3	trióxido de dihierro	óxido de hierro (III)	óxido férrico
FeO	monóxido de hierro	óxido de hierro (II)	óxido ferroso
SnO2	dióxido de estaño	óxido de estaño (IV)	óxido estánico

nomenclatura ...

Elemento Símbolo Número de Valencia

Elemento Símbolo Número de Valencia
Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3 y 5
Arsénico As 3 y 5 Astato At 1, 3, 5 y 7
Azufre S 2, 4 y 6 Bario Ba 2
Berilio Be 2 Bismuto Bi 3 y 5
Boro B 3 Bromo Br 1 y 5
Cadmio Cd 2 Calcio Ca 2
Carbono C 2 y 4 Cesio Cs 1
Cinc Zn 2 Circonio Zr 4
Cloro Cl 1, 3, 5 y 7 Cobalto Co 2 y 3
Cobre Cu 2 y 1 Cromo Cr 2, 3, 4, 5 y 6
Escandio Sc 3 Estaño Sn 2 y 4
Estroncio Sr 2 Flúor F 1
Fósforo P 1,3 y 5 Galio Ga 3
Germanio Ge 2,4 y -4 Hafnio Hf 4
Hidrógeno H 1 y -1 Hierro Fe 2 y 3
Iridio Ir 2, 3, 4 y 6 Itrio Y 3
Lantano La 3 Litio Li 1
Magnesio Mg 2 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7
Mercurio Hg 1 y 2 Molibdeno Mo 2, 3, 4, 5 y 6
Niobio Nb 3 Níquel Ni 2 y 3
Nitrógeno N 2, 3, 4 y 5 Oro Au 1 y 3
Osmio Os 2, 3, 4 y 6 Oxígeno O 2
Plata Ag 1 Platino Pt 2 y 4
Plomo Pb 2 y 4 Potasio K 1
Renio Re 1, 2, 4, 6 y 7 Rodio Rh 2, 3 y 4
Rubidio Rb 1 Rutenio Ru 2, 3, 4, 6 y 8
Selenio Se 2, 4 y 6 Silicio Si 4
Sodio Na 1 Talio Tl 1 y 3
Tántalo Ta 5 Tecnecio Tc 7
Telurio Te 2, 4 y 6 Titanio Ti 3 y 4
Vanadio V 2, 3, 4 y 5 Yodo I 1,3, 5 y 7

nomenclatura sistemática

Nomenclatura sistemática:También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).Prefijos griegos numero de átomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10

ejemplo:la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca5F (P3O10)3

nomenclatura química